Količina snovi, mol, molarna masa in molska prostornina

Odseki: Kemija

1. lekcija.

Predmet: Količina snovi. Krt

Kemija je znanost snovi. In kako meriti snovi? V katerih enotah? V molekulah, ki sestavljajo snov, vendar je to zelo težko storiti. V gramih, kilogramih ali miligramih, vendar merijo maso. Kaj pa če združimo maso, ki jo merimo na tehtnici in število molekul snovi, je to mogoče?

a) H-vodik

1a.e.m = 1,66 * 10 -24 g

Vzemite 1 g vodika in izračunajte število atomov vodika v tej masi (predlagajte, da to storijo učenci s pomočjo kalkulatorja).

Nn= 1g / (1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

b) O-kisik

INpribližno= 16a.e.m = 16 * 1,67 * 10 -24 g

No= 16g / (16 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

c) C-ogljik

INs= 12a.e.m = 12 * 1,67 * 10 -24 g

Nc= 12g / (12 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

Zaključimo: če vzamemo takšno maso snovi, ki je po velikosti atomska masa, vendar v gramih, potem bo vedno (za katero koli snov) 6,02 * 10 23 atomov te snovi.

= 18g / (18 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23 molekule vode itd..

Nin = 6,02 * 10 23 - število ali stalnica Avogadro.

Molj - količina snovi, ki vsebuje 6,02 * 10 23 molekul, atomov ali ionov, tj. strukturne enote.

Obstajajo moli molekul, molekuli atomov, moli ionov.

n je število molov, (število molov je pogosto označeno z - golo),
N je število atomov ali molekul,
Nin = Avogadro konstanta.

Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol.

Pokažite portret Amedeja Avogadra na večpredstavnostni instalaciji in na kratko spregovorite o tem ali naročite študentu, naj pripravi kratko poročilo o življenju znanstvenika.

2. lekcija.

Tema „Molarna masa snovi“

Kakšna je masa 1 mol snovi? (Študenti lahko pogosto sami sklepajo.)

Masa enega mola snovi je enaka molekulski masi, vendar izražena v gramih. Masa enega mola snovi se imenuje molarna masa in je označena z - M.

Formule

M je molarna masa,
n je število molov,
m - masa snovi.

Masa mol se meri v g / mol, masa kmol se meri v kg / kmol, masa mmol se meri v mg / mol.

Izpolnite tabelo (tabele so razdeljene).

Snov

Število molekul
N = nan

Molarna masa
M =
(izračunano po PSE)

Število molov
n () =

Masa snovi
m = M n

5 mol

980g

12.04 * 10 26

Lekcija 3.

Predmet: Molarna prostornina plinov

Rešimo težavo. Določite prostornino vode, katere masa v normalnih pogojih znaša 180 g.

Glede na:

Tiste. štejemo volumen tekočih in trdnih teles skozi gostoto.

Toda pri izračunu prostornine plinov ni potrebno poznati gostote. Zakaj?

Italijanski znanstvenik Avogadro je določil, da enake količine različnih plinov pod istimi pogoji (tlak, temperatura) vsebujejo enako število molekul - ta trditev se imenuje Avogadrov zakon.

Tiste. če pod enakimi pogoji, V (H2) = V (O2), nato n (H2) = n (O2), in obratno, če pod enakimi pogoji n (H2) = n (O2) potem bodo količine teh plinov enake. Moli snovi vsebujejo vedno enako število molekul 6,02 * 10 23.

Zaključujemo - pod enakimi pogoji naj bi moleki plinov zasedli enako količino.

V normalnih pogojih (t = 0, P = 101,3 kPa ali 760 mm Hg) moli katerega koli plina zasedajo enako prostornino. Ta volumen se imenuje molarni..

Vm= 22,4 l / mol

1 kmol vzame prostornino -22,4 m 3 / kmol, 1 mmol ima prostornino -22,4 ml / mmol.

Primer 1. (rešeno na plošči):

m (H)2O) = 180gV (H2O) = 180 ml

n (H2) = 10 mol
V (h)2)-?

Glede na:Odločba:

Primer 2. (Študentom lahko ponudite rešitve):

Študente povabite k izpolnjevanju preglednice.

Snov

Število molekul
N = n Na

Masa snovi
m = M n

Število molov
n =

Molarna masa
M =
(lahko določi PSE)

Zvezek
V = vm n

Glukoza

Glukoza je pomemben vir ogljikovih hidratov v periferni krvi. Oksidacija glukoze je pomemben vir celične energije v telesu. Glukoza, ki jo zaužijemo s hrano, se pretvori v glikogen, ki je shranjen v jetrih, ali v maščobne kisline, ki so shranjene v maščobnem tkivu. Koncentracijo glukoze v krvi natančno nadzorujejo številni hormoni, med katerimi so najpomembnejši hormoni trebušne slinavke.

Hiter in natančen način za nadziranje krvnega sladkorja na tešče se močno kontrastira s hitrim povišanjem krvnega sladkorja pri prebavi ogljikovih hidratov. Znižanje glukoze v krvi na kritično raven (približno 2,5 mmol) vodi v disfunkcijo centralnega živčnega sistema. To se manifestira v obliki hipoglikemije in je značilna šibkost mišic, slaba koordinacija gibov, zmedenost. Nadaljnje znižanje glukoze v krvi vodi do hipoglikemične kome. Vrednosti glukoze v krvi so neskladne in so odvisne od mišične aktivnosti in intervalov med obroki. Ta nihanja se še bolj povečajo, kadar je raven krvnega sladkorja motena, kar je značilno za nekatera patološka stanja, ko se raven glukoze v krvi lahko poveča (hiperglikemija) ali zmanjša (hipoglikemija).

Najpogostejši vzrok za hiperglikemija je diabetes mellitus, ki je posledica nezadostnega izločanja insulina ali njegove aktivnosti. Za to bolezen je značilno povečanje glukoze v krvi do te mere, da presega ledvični prag, sladkor pa se pojavi v urinu (glukozurija). K povečanju glukoze v krvi prispeva tudi več sekundarnih dejavnikov. Ti dejavniki vključujejo pankreatitis, disfunkcijo ščitnice, odpoved ledvic in bolezni jeter..

Manj pogosto hipoglikemija. Številni dejavniki lahko povzročijo znižanje ravni glukoze v krvi, kot so insulinoma, hipopituitarizem ali hipoglikemija, ki jo povzroča inzulin. Hipoglikemija se pojavi pri več patoloških stanjih, vključno s sindromom hude dihalne odpovedi pri novorojenčkih, toksikozo nosečnic, prirojeno pomanjkanjem encimov, Raya sindromom, okvarjenim delovanjem jeter, tumorjem trebušne slinavke (insulinomi), protitelesi proti insulinu, tumorjem trebušne slinavke, septikemijo, kronično odpovedjo ledvic vnos alkohola.

Merjenje glukoze v krvi se uporablja za pregledovanje sladkorne bolezni, sum na hipoglikemijo, spremljanje zdravljenja diabetesa mellitusa in ocenjevanje presnove ogljikovih hidratov, na primer pri akutnem hepatitisu pri nosečnicah s sladkorno boleznijo, akutnem pankreatitisu in Addisonovi bolezni.

Merjenje glukoze v urinu se uporablja za odkrivanje sladkorne bolezni, glikozurije, okvarjenega delovanja ledvic in za zdravljenje bolnikov s sladkorno boleznijo.

Merjenje glukoze v cerebrospinalni tekočini se uporablja za odkrivanje meningitisa, tumorjev meninga in drugih nevroloških motenj. Glukoza v cerebrospinalni tekočini je pri bolnikih z akutnim bakterijskim, kriptokoknim, cevastim ali karcinomatoznim meningitisom, pa tudi s možganskim abscesom, lahko nizka ali pa je sploh ne odkrijemo. To je lahko posledica visokega vnosa glukoze v levkocite ali druge celice, ki se hitro presnavljajo. Z virusnim nalezljivim meningitisom in encefalitisom je raven glukoze običajno normalna..

Serum / plazma (na tešče)

Glede na:Odločba:
Odrasli4.11–5.89 mmol / L74-106 mg / dl
60–90 let4,56-6,38 mmol / L82-115 mg / dl
> 90 let4,16-6,72 mmol / L75-121 mg / dl
Otroci3,33–5,55 mmol / L60-100 mg / dl
Dojenčki (1 dan)2,22-3,33 mmol / L40-60 mg / dl
Novorojenčki (> 1 dan)2,78-4,44 mmol / L50-80 mg / dl

Za diagnozo sladkorne bolezni so splošno sprejete naslednje mejne vrednosti:


a) plazemska glukoza v naključni študiji: ≥ 11,1 mmol / l
(b) glukoza v plazmi na tešče: ≥ 7,0 mmol / L oz
(c) 2 uri po vnosu glukoze med testom tolerance na glukozo: ≥ 11,1 mmol / L.

Če je določeno eno od teh meril, je treba rezultate potrditi s ponovitvijo študije naslednji dan, če ni potrjene hiperglikemije, ki jo spremlja akutna presnovna dekompenzacija.

Polna kri

Odrasli3,6–5,3 mmol / L65–95 mg / dl

Ravni hematokritov lahko vplivajo na razliko med glukozo v plazmi in celotno krvjo zaradi nizkih vrednosti glukoze v krvi v primerjavi s plazemskimi koncentracijami. Visoke ravni hematokritov povišajo glukozo v plazmi v primerjavi s koncentracijo celotne krvi..

Kalkulator pretvorbe snovi

Ta kalkulator omogoča prevajanje biološke aktivnosti snovi iz obstoječih vrednosti v druge potrebne. To vam lahko pomaga v osebne namene ali, če ste povezani z medicino, potem tudi za delavce. Kalkulator odlikuje njegova natančnost in hitrost..
Z njegovo pomočjo lahko prevedete razmerja:

  • hormoni;
  • cepiva;
  • krvne komponente;
  • vitamini;
  • biološko aktivne snovi.

Kako uporabljati kalkulator:

  • v polje enote ali nadomestne enote morate vnesti vrednost;
  • izračun poteka brez pritiska na gumb, kalkulator samodejno prikaže rezultat;
  • zapišite rezultat na mesto, ki ga potrebujete, ali si ga zapomnite.

1 mmol koliko mg

Molj, molarna masa

Najmanjši delci so vključeni v kemične procese - molekule, atome, ione, elektrone. Število takšnih delcev tudi v majhnem delu snovi je zelo veliko. Zato se v izogib matematičnim operacijam z velikim številom uporablja posebna enota za označevanje količine snovi, ki sodeluje v kemični reakciji - mol.

Mol je taka količina snovi, ki vsebuje določeno število delcev (molekule, atome, ione), ki je enaka Avogadro konstanti

Stalni Avogadro NA je opredeljeno kot število atomov, ki jih vsebuje 12 g izotopa 12 C:

Tako 1 mol katere koli snovi vsebuje 6,02 • 10 23 delcev te snovi.

1 mol kisika vsebuje 6,02 • 10 23 O molekul2.

1 mol žveplove kisline vsebuje 6,02 • 10 23 molekul H2 SO 4.

1 mol železa vsebuje 6,02 • 10 23 Fe atomov.

1 mol žvepla vsebuje 6,02 • 10 23 S atomov.

2 mol žvepla vsebuje 12,04 • 10 23 S atomov.

0,5 mol žvepla vsebuje 3,01 • 10 23 S atomov.

Na podlagi tega lahko poljubno količino snovi izrazimo z določenim številom molov ν (goli). Na primer, vzorec snovi vsebuje 12,04 • 10 23 molekul. Zato je količina snovi v tem vzorcu:

kjer je N število delcev dane snovi;
N a - število delcev, ki vsebujejo 1 mol snovi (Avogadro konstanta).

Molarna masa snovi (M) je masa, ki jo ima 1 mol določene snovi..
Ta vrednost, ki je enaka razmerju mase m snovi v količini snovi ν, ima dimenzijo kg / mol ali g / mol. Molarna masa, izražena v g / mol, je številčno enaka relativni molekulski masi Mr (za snovi atomske zgradbe - relativna atomska masa Ar).
Na primer, molarna masa metana CH4 opredeljeno na naslednji način:

M (CH4) = 16 g / mol, tj. 16 g CH4 vsebujejo 6,02 • 10 23 molekul.

Molarno maso snovi je mogoče izračunati, če sta znani njena masa m in količina (število molov) ν po formuli:

V skladu s tem lahko s pomočjo mase in molarne mase snovi izračunamo število molov:

ali najdemo maso snovi glede na število molov in molarne mase:

Upoštevati je treba, da vrednost molske mase snovi določa njegova kakovostna in količinska sestava, tj. odvisno od Mr in Ar. Zato imajo različne snovi z enakim številom molov različno maso m.

Primer
Izračunajte CH metanske mase4 in etana C2H6, vzeti v količini ν = 2 mol vsakega.

Odločba
Molarna masa metana M (CH4) enako 16 g / mol;
molarna masa etana M (C2N6) = 2 • 12 + 6 = 30 g / mol.
Od tod:

Tako je mol mol snov, ki vsebuje enako število delcev, vendar ima različno maso za različne snovi, ker delci snovi (atomi in molekule) v masi niso enaki.

Izračun ν se uporablja v skoraj vseh težavah z izračunom.

Vzorci reševanja problemov

Naloga številka 1. Izračunajte maso (g) železa, odvzeto s količino snovi

Podana: ν (Fe) = 0,5 mol

M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol (iz periodičnega sistema)

m (Fe) = 56 g / mol; 0,5 mol = 28 g

Odgovor: m (Fe) = 28 g

Naloga številka 2. Izračunajte maso (g) 12,04 · 10 23 molekul kalcijevega oksida CaO?

Podatek: N (CaO) = 12,04 * 10 23 molekul

m = M · ν, ν = N / Na,

torej formula za izračun

M (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 g / mol

m = 56 g / mol · (12,04 * 10 23 / 6,02 · 10 23 1 / mol) = 112 g

Koncentracija raztopin. Metode za izražanje koncentracije raztopin.

Koncentracija raztopine se lahko izrazi tako v brezdimenzijskih enotah (frakcije, odstotki) kot v dimenzijskih količinah (masni deleži, molarnost, titri, molarne frakcije).

Koncentracija je količinska sestava topljenca (v posebnih enotah) na enoto prostornine ali mase. Raztopljena snov je bila označena s X, topilo pa S. Najpogosteje uporabljam koncept molarnosti (molska koncentracija) in molske frakcije.

Metode za izražanje koncentracije raztopin.

1. Masni delež (ali odstotna koncentracija snovi) je razmerje med maso raztopljene snovi m in skupno maso raztopine. Za binarno raztopino, sestavljeno iz topljene snovi in ​​topila:

ω masni delež topljene snovi;

mv va - masa topljene snovi;

Masni delež, izražen v delih na enoto ali v odstotkih.

2. Molarna koncentracija ali molarnost je število molov topljene snovi v enem litru raztopine V:

C je molska koncentracija raztopljene snovi, mol / l (možna je tudi oznaka M, na primer 0,2 M HCl);

n količina topljene snovi, mol;

V prostornina raztopine, l.

Raztopina se imenuje molarna ali unimolarna, če v 1 litru raztopine raztopimo 1 mol snovi, decimolarno - 0,1 mol snovi raztopimo, centimolarno - 0,01 mol snovi raztopimo, milimolarno - 0,001 mol snovi raztopimo.

3. Molarna koncentracija (molalnost) raztopine C (x) kaže število molov n topljenca v 1 kg topila m:

C (x) - molalnost, mol / kg;

n količina topljene snovi, mol;

4. titer - vsebnost snovi v gramih v 1 ml raztopine:

T je titer raztopljene snovi, g / ml;

mv va - masa topljene snovi, g;

5. Molski delež raztopljene snovi je brezdimenzijska količina, enaka razmerju količine raztopljene snovi n in celotne količine snovi v raztopini:

N je molni delež raztopljene snovi;

n količina topljene snovi, mol;

na la la - količina topilne snovi, mol.

Količina molskih deležev mora biti 1:

Včasih je pri reševanju težav treba preiti iz ene izrazne enote v drugo:

ω (X) - masni delež topljene snovi, v%;

M (X) je molarna masa raztopljene snovi;

ρ = m / (1000 V) je gostota raztopine. 6. Normalna koncentracija raztopin (normalnost ali molska koncentracija ekvivalenta) - število gramov ekvivalentov določene snovi v enem litru raztopine.

Gramov ekvivalent snovi - število gramov snovi, ki je številčno enaka njenemu ekvivalentu.

Enakovredna je običajna enota, enakovredna enemu vodikovemu ionu v kislinsko-bazičnih reakcijah ali enemu elektronu v redoks reakcijah.

Za beleženje koncentracije takšnih raztopin se uporablja okrajšava n ali N. Na primer, raztopina, ki vsebuje 0,1 mol-eq / L, se imenuje decinormalna in se zapiše kot 0,1 n.

ZN - normalna koncentracija, mol-ekv / l;

z je ekvivalentno število;

Topnost snovi S je največja masa snovi, ki se lahko raztopi v 100 g topila:

Koeficient topnosti - razmerje mase snovi, ki tvori nasičeno raztopino pri določeni temperaturi, in mase topila:

Pretvorni grafikon

Pretvori milimol na liter [mmol / l] v mol na liter [mol / l]

Kotički v arhitekturi in umetnosti

Podrobnosti o molarni koncentraciji

Splošne informacije

Koncentracijo raztopine lahko izmerimo na različne načine, na primer kot razmerje mase topljenca in celotnega volumna raztopine. V tem članku bomo upoštevali molsko koncentracijo, ki se meri kot razmerje med količino snovi v molih in celotnim volumnom raztopine. V našem primeru je snov topna snov, za celotno raztopino pa izmerimo prostornino, tudi če se v njej raztopijo druge snovi. Količina snovi je število elementarnih komponent, kot so atomi ali molekule snovi. Ker je tudi v majhni količini snovi običajno veliko osnovnih sestavnih delov, se za merjenje količine snovi uporabljajo posebne enote, molji. En mol je enak številu atomov v 12 g ogljika-12, to je približno 6 × 10²³ atomov.

Priporočljivo je uporabljati molje, če delamo s tako majhno količino snovi, da se njena količina zlahka meri z domačimi ali industrijskimi napravami. V nasprotnem primeru bi morali delati z zelo velikim številom, kar je neprijetno, ali z zelo majhno težo ali prostornino, ki jih je težko najti brez specializirane laboratorijske opreme. Najpogosteje se atomi uporabljajo pri delu z moli, čeprav je mogoče uporabiti tudi druge delce, na primer molekule ali elektrone. Upoštevati je treba, da je treba to uporabiti, če se uporabljajo neatomi. Včasih molarno koncentracijo imenujemo tudi molarnost..

Molarnosti ne smemo zamenjati z molaliteto. Za razliko od molarnosti je molalnost razmerje med količino topne snovi do mase topila in ne mase celotne raztopine. Kadar je topilo voda in je količina topne snovi majhna v primerjavi s količino vode, sta molarnost in molalnost po vrednosti podobna, v drugih primerih pa se običajno razlikujeta.

Dejavniki, ki vplivajo na molarno koncentracijo

Molarna koncentracija je odvisna od temperature, čeprav je ta odvisnost za nekatere močnejša, za druge raztopine pa šibkejša, odvisno od tega, katere snovi se v njih raztopijo. Nekatera topila se z naraščajočo temperaturo širijo. V tem primeru, če se snovi, raztopljene v teh topilih, ne razširijo skupaj s topilom, potem se molska koncentracija celotne raztopine zmanjša. Po drugi strani pa v nekaterih primerih s povečanjem temperature topilo izhlapi, količina topne snovi pa se ne spremeni - v tem primeru se bo koncentracija raztopine povečala. Včasih se zgodi ravno obratno. Včasih sprememba temperature vpliva na raztapljanje topne snovi. Na primer, del ali vsa topna snov preneha raztapljati, koncentracija raztopine pa se zmanjša.

Enote

Molarna koncentracija se meri v molih na enoto prostornine, na primer molov na liter ali molov na kubični meter. Moli na kubični meter je enota SI. Molarnost se lahko meri tudi z drugimi enotami prostornine..

Kako najti molarno koncentracijo

Če želite najti molsko koncentracijo, morate vedeti količino in prostornino snovi. Količina snovi se lahko izračuna s kemijsko formulo te snovi in ​​podatki o skupni masi te snovi v raztopini. To pomeni, da ugotovimo količino raztopine v molih, ugotovimo atomsko maso vsakega atoma v raztopini iz periodične tabele, nato pa celotno maso snovi delimo s skupno atomsko maso atomov v molekuli. Preden seštejemo atomsko maso, se prepričajte, da smo maso vsakega atoma pomnožili s številom atomov v molekuli.

Izračune lahko izvajate v obratnem vrstnem redu. Če sta molska koncentracija raztopine in formula topne snovi znana, potem lahko ugotovite količino topila v raztopini, v molih in gramih.

Primeri

Poiščite molarnost raztopine 20 litrov vode in 3 žlice sode. V eni žlici - približno 17 gramov, v treh - 51 gramov. Soda je natrijev bikarbonat, katerega formula je NaHCO₃. V tem primeru bomo uporabili atome za izračun molarnosti, zato najdemo atomsko maso sestavnih delov natrija (Na), vodika (H), ogljika (C) in kisika (O).

Na: 22,989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Ker je kisik v formuli O₃, je potrebno atomsko maso kisika pomnožiti s 3. Dobimo 47.9982. Zdaj seštejte mase vseh atomov in dobite 84.006609. Atomska masa je navedena v periodični tabeli v atomskih masnih enotah, ali a. E. m. Tudi naši izračuni so v teh enotah. En a. E. m. Je enaka masi enega mola snovi v gramih. To pomeni, da je v našem primeru masa enega mola NaHCO 84 84.006609 gramov. V naši nalogi - 51 gramov sode. Molarno maso najdemo tako, da delimo 51 gramov na maso enega mol, to je na 84 gramov, in dobimo 0,6 mol.

Izkazalo se je, da je naša raztopina 0,6 mola sode, raztopljene v 20 litrih vode. To količino sode razdelite na celotno prostornino raztopine, to je 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Ker sta bili v raztopini uporabljeni velika količina topila in majhna količina topne snovi, je njegova koncentracija nizka.

Razmislite o še enem primeru. Poiščite molsko koncentracijo enega kosa sladkorja v skodelici čaja. Namizni sladkor je sestavljen iz saharoze. Najprej najdemo težo enega mola saharoze, katere formula je C₁₂H₂₂O₁₁. S pomočjo periodične tabele najdemo atomske mase in določimo maso enega mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V eni kocki sladkorja 4 grame, kar nam daje 4/342 = 0,01 mola. V eni skodelici je približno 237 mililitrov čaja, kar pomeni koncentracija sladkorja v eni skodelici čaja 0,01 mola / 237 mililitrov × 1000 (za pretvorbo mililitrov v litre) = 0,049 molov na liter.

Uporaba

Molarna koncentracija se pogosto uporablja pri izračunih, povezanih s kemičnimi reakcijami. Odsek kemije, v katerem se izračunajo razmerja med snovmi v kemijskih reakcijah in pogosto delujejo z moli, imenujemo stehiometrija. Molarno koncentracijo lahko najdemo po kemijski formuli končnega izdelka, ki nato postane topna snov, kot je primer v raztopini sode, vendar lahko to snov najprej najdete tudi po formulah kemijske reakcije, med katero nastane. Če želite to narediti, morate poznati formule snovi, ki sodelujejo v tej kemijski reakciji. Ko rešimo enačbo kemijske reakcije, ugotovimo formulo molekule topljene snovi in ​​nato s periodično tabelo, kot je v zgornjih primerih, ugotovimo maso molekule in molsko koncentracijo. Seveda je mogoče izračunati v obratnem vrstnem redu z uporabo podatkov o molarni koncentraciji snovi.

Razmislite o preprostem primeru. Tokrat zmešajte sodo s kisom, da vidite zanimivo kemično reakcijo. Tako kis kot soda je enostavno najti - verjetno jih imate v svoji kuhinji. Kot že omenjeno, je formula za sodo NaHCO₃. Kis ni čista snov, ampak 5% raztopina ocetne kisline v vodi. Formula ocetne kisline je CH₃COOH. Koncentracija ocetne kisline v kisu je lahko večja ali manjša od 5%, odvisno od proizvajalca in države, v kateri je proizveden, saj je koncentracija kisa v različnih državah različna. V tem poskusu ne morete skrbeti zaradi kemičnih reakcij vode z drugimi snovmi, saj voda ne reagira s sodo. Pomemben nam je le volumen vode, ko bomo kasneje izračunali koncentracijo raztopine.

Najprej rešimo enačbo za kemijsko reakcijo med sodo in ocetno kislino:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produkt reakcije je H₂CO₃, snov, ki zaradi svoje nizke stabilnosti ponovno reagira.

Kot rezultat reakcije dobimo vodo (H₂O), ogljikov dioksid (CO₂) in natrijev acetat (NaC₂H₃O₂). Dobljeni natrijev acetat zmešamo z vodo in najdemo molsko koncentracijo te raztopine, tako kot smo prej ugotovili koncentracijo sladkorja v čaju in koncentracijo sode v vodi. Pri izračunu prostornine vode je treba upoštevati vodo, v kateri je raztopljena ocetna kislina. Natrijev acetat je zanimiva snov. Uporablja se v kemičnih grelnih blazinicah, kot so grelniki rok..

Z uporabo stehiometrije za izračun količine snovi, ki vstopijo v kemijsko reakcijo, ali reakcijskih produktov, za katere bomo kasneje ugotovili molsko koncentracijo, je treba opozoriti, da lahko le omejena količina snovi reagira z drugimi snovmi. Vpliva tudi na količino končnega izdelka. Če je molska koncentracija znana, je mogoče, nasprotno, določiti količino začetnih produktov s obratno metodo izračuna. Ta metoda se pogosto uporablja v praksi pri izračunu kemijskih reakcij..

Pri uporabi receptov, bodisi pri kuhanju, izdelavi zdravil ali ustvarjanju idealnega okolja za akvarijske ribe, morate poznati koncentracijo. V vsakdanjem življenju je najpogosteje uporabiti grame, v farmacevtskih izdelkih in kemiji pa pogosto uporabljajo molsko koncentracijo.

V farmacevtski industriji

Pri ustvarjanju zdravil je zelo pomembna molska koncentracija, saj je odvisno od tega, kako zdravilo vpliva na telo. Če je koncentracija previsoka, potem so zdravila lahko celo smrtna. Če je koncentracija prenizka, je zdravilo neučinkovito. Poleg tega je koncentracija pomembna pri izmenjavi tekočin skozi celične membrane v telesu. Pri določanju koncentracije tekočine, ki mora bodisi preiti bodisi obratno, skozi membrane ne bo, se uporabi bodisi molska koncentracija bodisi se z njo najde osmotska koncentracija. Osmotska koncentracija se uporablja pogosteje kot molarna koncentracija. Če je koncentracija snovi, kot je droga, na eni strani membrane višja, v primerjavi s koncentracijo na drugi strani membrane, na primer v očesu, potem se koncentrirana raztopina premakne skozi membrano do mesta, kjer je koncentracija manjša. Takšen pretok raztopine skozi membrano je pogosto problematičen. Če se tekočina na primer giblje znotraj celice, na primer v krvno celico, potem je možno, da se bo zaradi tega preliva s tekočino membrana poškodovala in počila. Problematično je tudi uhajanje tekočine iz celice, saj to poslabša delovanje celice. Vsak pretok tekočine, ki nastane skozi membrano iz celice ali v celico, je zaželeno preprečiti, zato v ta namen poskušajo koncentracijo zdravila podobno koncentraciji tekočine v telesu, na primer v krvi.

Omeniti velja, da so v nekaterih primerih molarne in osmotske koncentracije enake, vendar to ni vedno tako. To je odvisno od tega, ali snov, raztopljena v vodi, med elektrolitsko disociacijo propade v ione. Pri izračunu osmotske koncentracije se običajno upoštevajo delci, medtem ko se pri izračunu molarne koncentracije upoštevajo le nekateri delci, na primer molekule. Če na primer delamo z molekulami, vendar snov razpade na ione, potem bo molekul manjše od skupnega števila delcev (vključno z molekulami in ioni), zato bo molska koncentracija nižja od osmotske. Če želite pretvoriti molsko koncentracijo v osmotsko, morate poznati fizikalne lastnosti raztopine.

Farmacevti pri izdelavi zdravil upoštevajo tudi toničnost raztopine. Toničnost je lastnost rešitve, ki je odvisna od koncentracije. Za razliko od osmotske koncentracije je toničnost koncentracija snovi, ki jih membrana ne dopušča. Proces osmoze povzroči, da se raztopine z večjo koncentracijo premaknejo v raztopine z nižjo koncentracijo, če pa membrana prepreči to gibanje, ne da bi raztopina pustila skozinjo, potem na membrano nastane pritisk. Tak pritisk je običajno problematičen. Če je zdravilo namenjeno vnosu krvi ali druge tekočine v telo, je potrebno tonskost tega zdravila uravnotežiti s toničnostjo tekočine v telesu, da se prepreči osmotski pritisk na membrane v telesu.

Za uravnavanje toničnosti se zdravila pogosto raztopijo v izotonični raztopini. Izotonična raztopina je raztopina namizne soli (NaCL) v vodi s koncentracijo, ki omogoča uravnavanje toničnosti tekočine v telesu in toničnosti mešanice te raztopine in zdravila. Obično je izotonična raztopina shranjena v sterilnih posodah in infundirana intravensko. Včasih se uporablja v čisti obliki, včasih pa kot mešanica z zdravili.

1 mmol koliko mg

Odgovori v tej temi: 4

[Odgovor na temo]

AvtorPredmet: Konverzija koncentracije iz mmol / L v mg / kg
313
Uporabnik
Uvrstitev: 2

04.04.2011 // 22:24:37 V vodnem izvlečku iz tal je bila določena koncentracija kovin v mmol / l, prosim, pomagajte pretvoriti iz mmol / l v mg / kg.
teža zemlje 400 g., prostornina ekstrakcije 100 ml, C Cu 0,36 mmol / l
Oglašujte na ANCHEM.RU
Uprava
Uvrstitev: 246
Oglaševanje
Stepaniščov M
VIP član
Uvrstitev: 3060


04.04.2011 // 23:36:44 Poiščite odgovore na vprašanja:

1. Kateri del je 100 ml od 1 litra? (1 l = 1000 ml)
2. Koliko bakra v molih in mamolih vsebuje 100 ml ekstrakta v določeni koncentraciji 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Koliko bo v gramih in miligramih, glede na to, da je molska masa bakra 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Masa bakra, ki jo najdemo v oddelku 3, izvleče iz zemlje, ki tehta 400 gramov, koliko bakra bo pustil en kilogram? (1 kg = 1000 g)

313
Uporabnik
Uvrstitev: 2


05.06.2011 // 0:21:24 hvala za podroben odgovor
tako se izkaže 0,000036 mol / l bakra v 0,1 l ekstrakta,
ki je v gramih 0,000036 * 63,55 = 0,0022g,
0,0022 g bakra v 400 g zemlje, nato v kg 0,0022 g / 0,4 = 0,005 g / kg
prav?
Stepaniščov M
VIP član
Uvrstitev: 3060


05.06.2011 // 7:39:57 Urejeno 2-krat

> "hvala za podroben odgovor"

Sploh ne. Glavna stvar je, da se učimo. Spričo Fursena in drugih inovatorjev, modernizatorjev.

Vaša odločitev je pravilna, vendar:

> "tako se izkaže 0,000036 mol / l bakra v 0,1 l ekstrakta"

Tu je napaka v dimenziji. Izkaže se 0,036 mmol bakra v 0,1 l - količina snovi v molih in ne koncentracija v mol / l.

Naslednja napaka je pri zaokroževanju:
0,036 x 63,55 = 2,29 mg

Razlika je med 2,2 in 2,29: tudi če v vmesnih izračunih ne bi pustili ekstra pomembne številke, bi morali biti zapisani 2,3 mg, kar bi dalo večjo verjetnost 6 mg / kg.

Toda z nadaljnjim preračunavanjem se ne sme zaokrožiti na en znak, saj so v 400 gramih, ki so navedeni v stanju, tri pomembne številke.

To pomeni, da morate maso razdeliti ne na 0,4, ampak na 0,400. Z vidika aritmetike je podobno, a problem rešuješ v kemiji in ne pri matematiki za drugi razred, kajne?.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrožimo na dve pomembni številki, kot v kondiciji, dobimo pravilen odgovor: 5,7 mg / kg.

A če bi v vmesnem delovanju zaokrožili 2,29 na 2,3 mg, bi imeli 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Če pozabite na pravila, ki veljajo pri zaporednem zaokroževanju, in upoštevate število 5,75 kot takšno, potem ga je treba v odgovoru zaokrožiti na 5,8 mg / kg. Tako bi k rezultatu analize dodali približno 0,7% relativne napake le v fazi izračunov, kar težko štejemo za sprejemljivo. (Ob predpostavki, da je 5,73 točna vrednost, dobimo (5,8–5,73) / 5,73 = 1,2% napake in (5,7–5,73) / 5,73 = 0,5%).

Če ne pozabimo na pravila pri zaporednih izračunih, spomnimo, da smo rezultat 2,3 dobili z zaokroževanjem navzgor, tako da je tukaj zaokroženo 5,75 - tudi na 5,7 mg / kg.

Tema zaokroževanja je tu razložena v bolj živahnem jeziku in v veliko bolj podrobnih informacijah: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimogrede, vse to je veliko lažje razložiti in prikazati dejanja na diapozitivu. Elektronski kalkulatorji so s svojo pretirano natančnostjo v večini glav žal uničili kakršno koli razumevanje namena in ustreznosti izračunov, da ne omenjam računalnikov z Excelom in njegovih napak.

Popravek pomanjkanja elektrolitov

Enakovredna razmerja pomembnih kemičnih spojin in elementov, potrebnih za izračun pomanjkanja elektrolitov, in število raztopin za njihovo odpravo:

Kemični element (spojina)1 meq1 mmol1 g
Na (natrij)1 mmol23,0 mg43,5 mmol
K (kalij)1 mmol39,1 mg25,6 mmol
Ca (kalcij)0,5 mmol40,0 mg25 mmol
Mg (magnezij)0,5 mmol24,4 mg41 mmol
Cl (klor)1 mmol35,5 mg28,2 mmol
Hco3 (bikarbona)1 mmol61,0 mg16,4 mmol
NaCl (natrijev klorid)
  • 1 gram NaCl vsebuje 17,1 mmol natrija in klora;
  • 58 mg NaCl vsebuje 1 mmol natrija in klora;
  • 1 liter 5,8% raztopine NaCl vsebuje 1000 mmol natrija in klora;
  • 1 gram NaCl vsebuje 400 mg natrija in 600 mg klora.
KCl (kalijev klorid)
  • 1 gram KCl vsebuje 13,4 mmol kalija in klora;
  • 74,9 mg KCl vsebuje 1 mmol kalija in klora;
  • V 1 litru 7,49% raztopine KCl vsebuje 1000 mmol kalija in klora;
  • 1 gram KCl vsebuje 520 mg kalija in 480 mg klora.
NaHCO3 (natrijev bikarbonat)
  • V 1 gramu NaHCO3 vsebuje 11,9 mmol natrija in bikarbonata;
  • 84 mg NaHCO3 vsebujejo 1 mmol natrija in bikarbonata;
  • V 1 litru 8,4% raztopine NaHCO3 vsebuje 1000 mmol natrija in bikarbonata.
Khco3 (bikarbona kalija)V 1 gramu KHCO3 vsebuje 10 mmol kalija in sode bikarbone
NaC3H5O2 (natrijev laktat)V 1 gramu NaC3H5O2 vsebuje 8,9 mmol natrija in laktata.

Za izračun pomanjkanja katerega koli elektrolita se uporablja naslednja univerzalna formula:

  1. m masa pacienta (kg);
  2. K1 - normalna vsebnost ionov (kationov ali anionov) v pacientovi plazmi (mmol / l);
  3. K2 - dejanska vsebnost ionov (kationov ali anionov) v pacientovi plazmi (mmol / l).

Za izračun števila raztopin želenega elektrolita, potrebnega za korekcijo, uporabite formulo:

  1. D - pomanjkanje elektrolitov (mmol / l);
  2. A je koeficient, ki označuje količino dane raztopine, ki vsebuje 1 mmol pomanjkljivega iona (aniona ali kationa):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Spodaj so pripravljene formule za izračun, ki vam omogočajo, da takoj določite zahtevani volumen standardnih raztopin (ml) za odpravo pomanjkanja elektrolitov, ki naj se začne s kationom (anionom), katerega pomanjkljivost je minimalno izražena (m - teža pacienta v kg; pl - plazma; er - eritrociti) (A.P. Zilber, 1982):

Merske enote v klinični in biokemijski diagnostiki

V skladu z državnim standardom je uporaba enot Mednarodnega sistema enot (SI) obvezna v vseh vejah znanosti in tehnologije, vključno z medicino..

Enota prostornine v SI je kubični meter (m3). Zaradi praktičnosti v medicini je dovoljena uporaba enote prostornine litra (l; 1 l = 0,001 m3).

Količina količine snovi, ki vsebuje toliko strukturnih elementov, kolikor je atomov v ogljikovem nuklidu 12С z maso 0,012 kg, je mol, to je, mol je količina snovi v gramih, katere število je enako molekulski masi te snovi.

Število molov ustreza masi snovi v gramih, deljeno z relativno molekulsko maso snovi.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Vsebnost večine snovi v krvi je izražena v milimolih na liter (mmol / l).

Samo za kazalnike, katerih molekulska teža je neznana ali je ni mogoče izmeriti, saj ji manjka fizičnega pomena (skupni beljakovine, skupni lipidi itd.), Se masna koncentracija uporablja kot merska enota - gram na liter (g / l).

Zelo pogosta enota koncentracije v klinični biokemiji v bližnji preteklosti je bila miligramski odstotek (mg%) - količina snovi v miligramih, vsebovana v 100 ml biološke tekočine. Za pretvorbo te vrednosti v enote SI se uporabi naslednja formula:

mmol / l = mg% 10 / molekulska masa snovi

Prej uporabljena enota koncentracije, ekvivalent na liter (eq / L), je treba nadomestiti z enoto mola na liter (mol / l). V ta namen je vrednost koncentracije v ekvivalentih na liter deljena z valenco elementa.

Aktivnost encimov v enotah SI je izražena v količinah molov proizvoda (substrata), ki se tvori (pretvori) v 1 s v 1 l raztopine - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

1 mmol koliko mg

Najpogosteje so rezultati testov izraženi v molarnih enotah. Krt katere koli snovi vsebuje 6 * 10 23 molekul. Molarni izraz koncentracije označuje, koliko molekul analita je v vzorcu.

Molekularne enote lahko pretvorimo v masne enote: en mol je molekulska teža snovi v gramih.

Najpogosteje se študija izvaja v tekočem mediju, običajno se uporablja število molov na liter (mol / l)..

V starih učbenikih in referenčnih materialih, ki se uporabljajo: mg / ml, mg% (mg v 100 ml).

KrtOkrajšavaVrednost
milimolemmol10 -3 mol
mikromolamikromola10 -6 mol
nanomolnmol10 -9 mol (bele krvne celice)
picomolepmol10 -12 mol (rdeče krvne celice)
femtomolefmol10 -15 mol

Rezultati encimskih raziskav se običajno ne izražajo v molih, ampak v enotah encimske aktivnosti.

(1 μmol / min / L; 1 IU / L; 1 U / L; 1 U / L, 1 U)

1 U (μmol / v min / l) = 16,67 nkat (nanowires)

Velike molekule (beljakovine) se merijo v gramih ali miligramih.

Krvni plini (R SO2 ali P O2) so izraženi v kilopaskalih (aPa).

Variabilnost raziskav

Pri izvajanju analiz ugotovimo, da se rezultati spreminjajo. To se lahko zgodi iz dveh razlogov - analitičnega in biološkega..

Analitični pojmi vključujejo naslednje:

1) Natančnost in natančnost

2) Občutljivost in specifičnost

Natančnost Ali je obnovljivost analitske metode.

Natančnost Je ujemanje izmerjenih nivojev z realnimi nivoji.

Občutljivost določeno z najmanjšo količino snovi, ki jo je mogoče prepoznati.

Specifičnost - sposobnost metode za določanje analita v prisotnosti potencialno podobnih snovi.

Dobljene podatke je treba primerjati z referenčnimi ravnmi kazalcev, značilnih za zdrave živali. Referenčne ravni so meje biokemijskih parametrov, opredeljene pri veliki populaciji zdravih živali..

Bolj ko se rezultat razlikuje od spodnje ali zgornje meje referenčnih ravni, večja je verjetnost patologije.

Dokaj pogosto pride do situacije "prekrivajočih se" kazalcev, značilnih za stanje bolezni in zdravje.